已知甲、乙、丙均为常见气体，其中甲在空气中含量最多，乙在相同条件下密度最小，丙有刺激性气味，且一个丙分子由四个原子构成．
（1）实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得丙．
①A中试管内反应的化学方程式是______．
②B中分液漏斗内盛放的物质丁是______，圆底烧瓶内的物质是______．（均填名称）
（2）工业上将甲和乙在高温、高压、催化剂的条件下制取丙．下图是甲和乙反应过程中能量变化图：
该反应的热化学方程式是______．
（3）丙在氧气中燃烧的反应是置换反应，该反应的化学方程式是______．
（4）①将丙和CO2气体通入饱和食盐水中有碳酸氢钠晶体析出，反应的离子方程式是______．
②为了验证上述晶体既不是NH4HCO3、也不是NaCl而是NaHCO3，设计实验方案如下，完成下列部分实验报告：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | 相应的离子方程式 |
| 取少量晶体于试管中，充分加热 | 试管内有固体剩余 | ______ | ______ |
| ______ | 固体全部溶解，有气泡产生 | ______ | ______ |
（1）①实验室用固体氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O， △ .
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O； △ .
②实验室还可以用浓氨水和氧化钙或氢氧化钠、碱石灰制取氨气，所以液体是浓氨水，固体是氧化钙或氢氧化钠或碱石灰；故答案为：浓氨水；氧化钙（氢氧化钠或碱石灰）；
（2）△H=-（600-508）=-92kJ/mol，所以该反应的热化学反应方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/mol，
故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ/mol；
（3）点燃条件下，氨气和氧气反应生成氮气和水，反应方程式为：4NH3+3O2
2N2+6H2O，故答案为：4NH3+3O2 点燃 .
2N2+6H2O； 点燃 .
（4）①氨气和水反应生成氨水，氨水和过量二氧化碳反应生成碳酸氢铵，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸氢铵，且原来溶液是饱和溶液，所以会析出碳酸氢钠，离子方程式为：NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+，故答案为：NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+；
②将固体加热后，有固体剩余，说明该固体不是碳酸氢铵，向冷却后的试管中加入足量盐酸，有气体生成，说明该固体为碳酸盐而不是氯化钠，反应方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
故答案为：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | 相应的离子方程式 |
| 该晶体不是NH4HCO3 | |||
| 向冷却后试管中加入足量盐酸 | 该晶体不是NaCl，是NaHCO3 | CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| n |
| V |
| ||
| V |
| 1 |
| Vm |
| 1 |
| 22.4 |