已知X是由两种元素组成的化合物．物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）：
（1）若甲为淡黄色的固体，B为一种蓝色沉淀，用两根玻璃棒分别蘸取X和D的浓溶液并使二者靠近时，有大量白烟生成．请回答下列问题：
①写出D的化学式______．
②写出反应（1）的化学方程式______．
③写出反应（5）的离子方程式______．
（2）若Z为红棕色的固体，甲为一种金属单质，甲与A含有同一种元素，且甲在D的浓溶液中发生钝化现象，Y能使品红溶液退色．请回答下列问题：
①化合物X中含有的元素是（填元素符号）______．
②若乙为强碱溶液，写出反应（5）的离子方程式______．
③写出反应（4）的化学方程式______．
（1）用两根玻璃棒分别蘸取X和D的浓溶液并使二者靠近时，有大量白烟生成，应为NH3和挥发性酸的反应，由转化关系可知X为NH3，则Y为NO，C为NO2，D为HNO3，Z为H2O，甲为淡黄色的固体，应为Na2O2，B为一种蓝色沉淀，应为Cu（OH）2，则A为NaOH，乙为可溶性铜盐溶液，
①由以上分析可知D为HNO3，故答案为：HNO3；
②X为NH3，在催化剂条件下可与氧气发生反应，为工业制硝酸的重要反应，方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O，催化剂 . 高温高压
故答案为：4NH3+5O2
4NO+6H2O；催化剂 . 高温高压
③反应（5）可溶性铜盐溶液与碱的反应，离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2，故答案为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2；
（2）Y能使品红溶液退色，应为SO2，C为SO3，D为H2SO4，Z为红棕色的固体，且应为氧化物，应为Fe2O3，甲为一种金属单质，甲与Fe2O3发生铝热反应，应为Al，可与A含有同一种元素，A为Al2O3，具有两性，乙为强碱溶液，二者可反应生成[Al（OH）4]-，
①由以上分析可知化合物X中含有的元素是Fe、S，故答案为：Fe、S；
②A为Al2O3，具有两性，乙为强碱溶液，二者可反应生成[Al（OH）4]-，
离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-，
故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-；
③铝与Fe2O3发生铝热反应，方程式为Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe， 高温 .
故答案为：Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe． 高温 .