下方图中A~K均为中学化学中常见的物质,其中A和F是金属单质,D是最常见的溶剂.I为黄绿色气体,C的焰色反应呈黄色,K是红褐色固体.
(1)A元素在周期表中位于第______周期______族.
(2)D和I反应的离子方程式为______.G+I→H的离子方程式为______.
(3)实验室常用______和______试剂检验G中的阳离子.
(4)如上方右图所示,F处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中,该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(填序号)______.
C的焰色反应呈黄色,应含有Na元素,则A应为Na,D是最常见的溶剂,应为H2O,A和D反应生成NaOH和H2,则C为NaOH,B为H2,I为黄绿色气体,应为Cl2,K是红褐色固体,应为Fe(OH)3,则H为FeCl3,G为FeCl2,F为Fe,
(1)由以上分析可知A为Na,原子核外有3个电子层,最外层电子数为1,应位于周期表第三周期、ⅠA族,
故答案为:三;ⅠA;
(2)D为H2O,I为Cl2,二者反应生成HCl和HClO,反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,G为FeCl2,具有还原性,可被Cl2氧化生成FeCl3,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,
故答案为:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO; 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;
(3)G为FeCl2,含有Fe2+,加入KSCN溶液不变色,但Fe2+具有还原性,可被H2O2氧化为Fe3+,溶液变红,
故答案为:H2O2、KSCN;
(4)金属腐蚀时,原电池腐蚀比化学腐蚀快,当铁为原电池负极时,易被氧化而腐蚀,当为原电池正极时,得到保护,则该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ,故答案为:Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ.