已知A为烃，B为烃的含氧衍生物．由等物质的量的 A 和 B 组成的混合物 0.05mol 在0.125mol 的氧气中恰好完全燃烧，生成 0.1mol 的 CO2 和 0.1mol H2O，试通过计算回答下列问题：
（1）从分子式的角度看，等物质的量A 和 B 组成的混合物平均组成可用化学式表示为______，
（2）另取一定量的A和B完全燃烧，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定，则：
①若耗氧量一定，则A和B的结构简式分别为：A______ B______
②若生成的CO2 和 H2O 的物质的量一定，则A和B的结构简式为：A______ B______．
由A和B的混合物0.05mol燃烧生成0.1 molCO2和0.1molH2O以及耗氧量，可知A和B的混合物平均组成分子式为C2H4O．由于A为烃，B为烃的含氧衍生物，且A和B为等物质的量，根据平均值含义（如A与B中碳原子数确定，有两种可能：一种情况是两者碳原子数均为2；另一情况是一种碳原子数大于2，一种碳原子数小于2），A、B的组合可能有五种．分别是CH4和C3H4O2、C2H4和C2H4O2、C2H2和C2H6O2、C2H6和C2H2O2、C3H6和CH2O2．
（1）依题中燃烧反应数据可知：1 mol混合物+2.5 molO2→2 molCO2+2mol H2O，从质量守恒的角度的可知混合物的平均分子式为C2H4O，故答案为：C2H4O；
（2）①由于A为烃，B为烃的含氧衍生物，则B中必含2个O原子，将其以任意物质的量比混合，且物质的量之和一定时，两者碳原子数均为2，应为CH≡CH和
，
故答案为：CH≡CH；
；
②若生成的CO2 和 H2O 的物质的量一定，则两种物质中含有的C和H原子数相同，应为CH2=CH2和CH3COOH，
故答案为：CH2=CH2；CH3COOH．