问题 填空题

如图转化关系中A-H为中学常见化合物,甲、乙、丙、丁为常见单质,其中甲、丁常温为气体.已知单质乙、化合物A为黄色(或淡黄色)固体.乙经过连续与甲反应后,再与水化合,是工业上制H的反应过程.B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊.(部分反应物或产物略去)

(1)写出下列反应的化学方程式:

A与B______,甲与F______

(2)工业制H时,甲与F反应发生在______(设备名称)

(3)写出丙与D溶液反应的离子方程式______

(4)常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象,原因是______.

答案

本题关键是从化合物A是淡黄色固体、单质乙是黄色固体,推断出A为Na2O2,乙为S,判断甲为O2,D为NaOH,F为二氧化硫SO2,G为SO3,H为H2SO4;B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊,所以推断出B为二氧化碳CO2;E为Na2CO3;丙单质和氢氧化钠反应,也可以和硫酸反应,说明单质为铝;综合分析判断,结合反应,写出个步反应为:

A(Na2O2)+H2O→甲(O2)+D(NaOH);A(Na2O2)+B(CO2)→甲(O2)+E(Na2CO3);甲(O2)+乙(S)→F(SO2)→G(SO3)→H(H2SO4);D(NaOH)+丙(Al)→丁(NaAlO2),H(H2SO4)+丙(Al)→丁(NaAlO2),;所以拍得出的物质分别为:A、Na2O2;B、CO2;D、NaOH;E、Na2CO3;F、SO2;G、SO3;H、H2SO4;甲、O2;乙、S;丙、Al;

(1)A与B发生反应生成碳酸钠和氧气,化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;甲与F发生反应生成三氧化硫,化学方程式为:2SO2+O2

催化剂
.
2SO3

故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;2SO2+O2

催化剂
.
2SO3

(2)工业制硫酸时,二氧化硫的催化氧化反应在接触室内完成反应,所以设备名称为接触室,故答案为:接触室;

(3)丙与D溶液反应是金属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4)常温下金属铝在浓硫酸中 发生钝化现象,不再继续反应,故答案为:铝在浓硫酸中表面形成致密的氧化膜,阻止内部金属的反应(或铝在浓硫酸中发生钝化);

单项选择题
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