仔细阅读图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）请按要求回答：
（1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14．A强热分解的化学反应方程式为______．
（2）写出反应②在工业生产上的一种用途：______．
（3）反应③的离子方程式为______；反应④的化学方程式为______．
（4）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是______．
C、H是日常生活中最常见的金属单质，应该为Al和Fe，结合转化关系中，B+C=G+H，可知是铝热反应，C为Al，H为Fe，G是Al2O3，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，证明O是Fe（OH）2，N为Fe（OH）3，B为Fe2O3，J是气态非金属单质，能发生反应和铁直接生成L，也可以利用铁和K反应生成的M和J反应生成L，所以L为FeCl3，M为FeCL2，判断K为HCl，D是形成酸雨的主要污染物判断为SO2，F在常温下为液态为H2O，证明是I是H2SO4，E为SO3，F为H2O；证明是I是H2SO4，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，所以E为SO3，F为H2O；
（1）反应①是分解反应，反应中生成的B（Fe2O3）、D（SO2）、E（SO3）、F（H2O）的物质的量之比为1：1：1：14，依据反应前后原子守恒可以推断出A的化学式，为FeSO4•7H2O，配平化学方程式得到：2（FeSO4•7H2O）
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，故答案为：2FeSO4•7H2O强热 . .
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O；强热 . .
（2）反应②是铝热反应，反应易引发，反应放出大量热量，在工业生产上的一种用途是野外焊接钢轨，故答案为：焊接钢轨；
（3）反应③是二氧化硫和氯气在水溶液中的反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式：Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；反应④是氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁的反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ；
（4）冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸，
故答案为：冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸．