X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，则X处于第ⅥA族；Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则Z为S元素，X为O元素；D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则D为Al元素；

E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则E为Fe元素；Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，满足该条件元素为O或Cl，由于X为O元素，则Y为Cl元素．

即X为O元素，Y为Cl元素，Z为S元素，D为Al元素，E为Fe元素．

（1）E为Fe元素，处于元素周期表第四周期第Ⅷ族；Z为S元素，氢化物为H₂S，属于共价化合物，硫原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为

．

故答案为：第四周期第Ⅷ族；

．

（2）X为O元素，其氢化物为H₂O，常温为液态，氧元素电负性很强，水分子之间存在氢键，所以沸点硒化氢＜H₂O．

故答案为：＜．

X、Y、D形成的简单离子分别为O^2-、Cl^-、Al³⁺．O^2-、Al³⁺离子的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O^2-＞Al³⁺，Cl^-、O^2-的最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径Cl^-＞O^2-，所以离子半径Cl^-＞O^2-＞Al³⁺．

故答案为：＜；Cl^-＞O^2-＞Al³⁺．

（3）X为O元素，X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，则为过氧化氢分解制取氧气，反应方程式为

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；D的最高价氧化物为Al₂O₃，溶于强碱生成偏铝酸根离子和水，

离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

故答案为：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

（4）E元素与Y元素可形成EY₂和 EY₃两种化合物为FeCl₂、FeCl₃．

①FeCl₂易被氧气氧化，保存FeCl₂溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，故①正确；

②FeCl₂可通过FeCl₃与Fe化合得到，FeCl₃可由铁与氯气化合得到，故②正确；

③铜片、碳棒和FeCl₃溶液组成原电池，铜发生氧化反应，为负极，电子由铜片沿导线流向碳棒，故③正确；

④向煮沸的NaoH溶液中滴加几滴饱和FeCl₃溶液，得到氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故④错误．

故选：①②③．

（5）甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，则乙为水，工业上常用电解戊冶炼金属，戊为氧化铝，所以丁为氢氧化铝，故甲为铝盐，故为氯化铝．则甲与乙发生反应的化学方程式 AlCl₃+3H₂O

△  .

Al（OH）₃+3HCl↑．

故答案为：AlCl₃+3H₂O

△  .

Al（OH）₃+3HCl↑．