水与人类的生活和生产密切相关．某实验小组发现实验室中得到的自来水呈黄色，有异味，且水样浑浊，有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：
①向水样中加入明矾，搅拌溶解，静置沉淀后，进行______（填操作名称），可得到清液；
②向上述清液中加入活性炭，利用其______作用除去水样中的颜色和异味，该过程属于______变化（填“物理”或“化学”）．
③欲检验水样是否显酸性，可选用______或______．
④小组同学利用一种新型的自来水消毒剂X，对水进行消毒．工业上制取X 的化学方程式为：Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，则X的化学式为______，NaClO2中氯元素的化合价为______．
⑤依据上述反应，若有2molCl2 参与反应，则可产生NaCl______克．（写出列式计算的过程）
①要除去水中的不溶性固体，可以使用过滤的方法，故填：过滤；
②活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，此过程中没有生成新的物质，属于物理变化，故填：吸附，物理；
③检验水样是否呈酸性，可以根据酸的性质进行，酸性溶液能使石蕊试液变红，酸性溶液的pH小于7，故填：石蕊试液，pH试纸；
④依据反应的化学方程式，Cl2+2NaClO2═2NaCl+2X，反应前含有4个Cl原子，2个Na原子，4个O原子，反应后已有2个Na原子，2个Cl原子，故2X中含有2个Cl原子和4个O原子，故X中含有1个Cl原子和2个O原子，其化学式为ClO2，
设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3，
故填：ClO2，+3；
⑤设生成氯化钠的物质的量为x
Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2
1 2
2mol x
=1 2mol 2 x
x=4mol
氯化钠的质量为4mol×58.5g/mol=234g
故填：234．