短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．
请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式______．
（2）若E是有臭鸡蛋气味的气体硫化氢（其水溶液为二元弱酸），D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系______．
（3）若C是一种红棕色气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为______．
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验（反应前Ⅰ、Ⅱ装置中空气已排尽）．实验进行一段时间后，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且该溶液变为红棕色，则你得出的结论是______．
③已知A与物质B及水作用生成D，写出此反应的化学方程式______．
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，可能为NaOH，则C可为Na2O2（或NaH），生成气体为O2或H2，故答案为：Na2O2（NaH）；
（2）若E是有臭鸡蛋气味的气体硫化氢（其水溶液为二元弱酸），应为H2S，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物，应为Al（OH）3，则C为Al2S3，
E与NaOH溶液反应后生成正盐为Na2S，溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-），
故答案为：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）；
（3）C是有色气体，应为NO2，则D为HNO3，E为NO，
①NO2与水反应生成HNO3和NO，反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②由现象实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，可以得出NO2能溶于浓硫酸中，
故答案为：NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2；
③A和B的反应应为NO和O2的反应，在溶液中发生4NO+3O2+2H2O=4HNO3，
故答案为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3．