下列框图中的A-G是中学化学中常见的七种物质，已知常温、常压下D为无色液体，C、E为气态单质，B为金属单质，其它为化合物，A、G、F焰色反应都显黄色．A-G可发生如下转化：
请填写下列空白：
（1）A的化学式为______，金属B原子结构示意图为______．
（2）写出B与G溶液反应的化学方程式______；若81gB与足量的G溶液完全反应，则转移的电子的物质的量为______；
（3）向F的水溶液中通入足量的CO2气体，其离子方程式为______．
框图中的A-G是中学化学中常见的七种物质，C、E为气态单质，二者在点燃条件下生成常温、常压下D为无色液体，则D为H2O，C、E分别为H2、O2中的一种，化合物A、G、F焰色反应都显黄色，均含有Na元素，A与水反应生成生成E与G，故A为Na2O2，E为O2，G为NaOH，可推知C为H2，金属B与NaOH溶液反应生成氢气与F溶液，则B为Al，F为NaAlO2，过氧化钠与Al加水，可以得到氢气、氧气与偏铝酸钠，
（1）由上述分析可知，A为Na2O2，B为Al，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、3，其原子结构示意图为
，
故答案为：Na2O2；；
（2）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的化学方程式为：2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，81gAl的物质的量=
=3mol，与足量的NaOH溶液完全反应，则转移的电子的物质的量为3mol×3=9mol，81g 27g/mol
故答案为：2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；9mol；
（3）向NaAlO2的水溶液中通入足量的CO2气体，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，其离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．