如图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），其中A分解得B、C、D、F四种物质，且它们的物质的量相同，常温下B、D、G、I、J、Q为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，N为不溶于水的无机酸．
回答下列问题：
（1）A的名称为______，L的化学式是______
（2）写出实验室制取I的离子方程式：______
（3）写出G的一种同素异形体的化学式：______该物质与G在化学性质上的共同点是______．
（4）已知工业上生产0.1molB放出4.62kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______
（5）通过反应①②处理过的空气，需______才适合人类呼吸．
A分解得B、C、D、F四种物质，且它们的物质的量相同，B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B为NH3，由转化关系可知，G为氧气，则I为NO，J为NO2，C不是气体，则C为H2O，K为HNO3，再结合F→D，则F为CO，D为CO2，即A分解生成氨气、水、一氧化碳、二氧化碳，所以A为草酸氢铵；结合反应①②可知，E为Na2O2，Q为NaOH，H为Na2CO3，则Q、H都与L反应生成M，N为不溶于水的无机酸，N为H2SiO3，则L为SiO2，M为Na2SiO3，
（1）由上述分析可知，A为草酸氢铵，L为SiO2，故答案为：草酸氢铵；SiO2；
（2）I为NO，实验室制取NO的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）G的一种同素异形体为O3，与氧气都具有氧化性，故答案为：O3；具有氧化性；
（4）生产0.1molNH3放出4.62kJ热量，则生成2molNH3放出4.62kJ×
=92.4kJ热量，所以N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4k J•mol-1，2 0.1
故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4k J•mol-1；
（5）通过反应①②处理过的空气，过氧化钠将二氧化碳、水均反应转化为氧气，缺少水蒸气，不利用人类呼吸，则应适当补充水蒸气，故答案为：适当补充水蒸气．
