如图是A～G各物质间的转化关系，其中B、D为气态单质．
请回答下列问题：
（1）物质A和E的名称分别为______、______．
（2）反应①的化学方程式为______．
（3）反应②可选用不同的C物质来进行，若能在常温下进行，其化学方程式为______；若只能在加热情况下进行，则反应物C应为______．
（4）工业上F可通过多种途径转化成G．
①在F溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为______．
②将无水F在氮气做保护气下加热至300℃-350℃，通入干燥H2，而制得G．该反应的化学方程式为______．
③另一种制备G的方法是：将无水的F与适量氯苯（C6H5Cl），在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：
2F+C6H5Cl
2G+C6H4Cl2+HCl130℃
根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是______（填有机反应类型）．
④分析上述三个反应，下列有关说法正确的是：______．
A．反应①中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性
B．反应③中，HCl为氧化产物
C．上述三个反应中，G均为还原产物．
在二氧化锰催化条件下，C反应生成D且不需加热，H2O2水解生成H2O和O2，所以C是H2O2，
铁在D中点燃，所以D是O2，铁在O2中燃烧生成Fe3O4；
加热条件下，A和二氧化锰反应，能和二氧化锰反应的物质是浓盐酸、氯酸钾，B、D不是同一种物质，所以A是浓盐酸，B是Cl2，
铁和Cl2反应生成FeCl3，所以F是FeCl3铁；
Fe3O4和浓盐酸反应生成FeCl3、FeCl2，所以G是FeCl2，
（1）由以上分析可知A为浓盐酸，E为四氧化三铁，
故答案为：浓盐酸；四氧化三铁；
（2）①为浓盐酸和二氧化锰在催化剂条件下加热生成氯气的反应，反应的方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，△ .
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；△ .
（3）反应②可选用不同的C物质来进行，若能在常温下进行，双氧水分解生成水和氧气，反应方程式为2H2O2
2H2O+O2↑，若只能在加热情况下进行，反应物C是KClO3，MnO2 .
故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑；KClO3；MnO2 .
（4）①氯化铁和氢碘酸能发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质，离子方程式为：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，
故答案为：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+；
②在氮气做保护气下加热至300℃-350℃下，氯化铁和氢气反应生成氯化亚铁、氯化氢，反应方程式为2FeCl3+H2
2FeCl2+2HCl，△ .
故答案为：2FeCl3+H2
2FeCl2+2HCl；△ .
③该反应中，苯环的氢原子被取代，则有机反应类型为取代反应，
故答案为：取代反应；
④A．反应①中，氢碘酸只表现了还原性；
B．反应③中，Cl元素化合价没有发生变化；
C．上述三个反应中，氯化铁被还原性生成氯化亚铁，则G均为还原产物．
故答案为：C．