短周期元形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B,在加热条件下反应生成化合物C,C与水反应生成白色沉淀D和气体E,D既能溶于强酸,又能溶于强碱.E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成.E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F.溶液F在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H.H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色.
请回答下列问题:
(1)组成单质A的元素位于周期表中第______周期,第______族.
(2)B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为:______
(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯.该反应的氧化产物为______,当生成2mol二氧化氯时,转移电子______mol
(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为:______.
(5)H的溶液与稀硫酸反应的方程式为______.
既能溶于强酸,又能溶于强碱,应为两性化合物,为Al(OH)3,E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G,G在大气中能导致酸雨的形成,则G为SO2,E应为H2S,所以C为Al2S3,A为S,B为Al,E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F,为Na2S,H与过氧化钠的结构和化学性质相似,其溶液显黄色,应为Na2S2,则
( 1)A为S,原子序数为16,原子核外有3个电子层,最外层电子数为6,位于周期表第三周期第ⅥA族,
故答案为:三;ⅥA;
(2)Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
(3)G为SO2,具有还原性,被在碱性条件下被氧化为Na2SO4,反应的方程式为SO2+2NaClO3+=Na2SO4+2ClO2,由方程式可知,当生成2mol二氧化氯时,转移电子2mol,
故答案为:硫酸钠(Na2SO4); 2;
(4)溶液Na2S在空气中长期放置分别发生2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S,Na2S+S=Na2S2,
可写成4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2,
故答案为:4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2;
(5)溶液由黄色变为无色,产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体,反应的离子方程式为S22-+2H+=S↓+H2S↑,
故答案为:S22-+2H+=S↓+H2S↑.