（6分）生活离不开金属。
（1）右图“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠和水等，其发热原理是利用铁生锈时放热。
发热剂需与空气中 接触才会发热。
（2）已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe 和CuSO4溶液 B．Mg和MnSO4溶液 C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe 和CuSO4溶液反应的化学方程式 。
②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。
（3）化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：
①Ⅰ中的操作名称是___________。
②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式 ___ _________ 。
③滤液的组成可能是 。
（1）氧气
（2）①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
②Mg>Mn>Fe>Cu
（3）①过滤
②Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
③ZnSO4或ZnSO4和FeSO4的混合物（答不全不得分）
题目分析：（1）发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠和水等，其发热原理是利用铁生锈时放热。故热剂需与空气中氧气反应才能发热。
（2）①Fe 和CuSO4溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg>Mn>Fe>Cu。
（3）①Ⅰ是将固体和液体分离的操作，名称是过滤。
②滤渣中一定会有铁被置换出来。故Ⅱ中一定发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑。
③滤液的组成可能是ZnSO4或ZnSO4和FeSO4的混合物，要根据锌的质量多少来确定，若锌足量，则滤液为ZnSO4溶液；若锌不足，则滤液为ZnSO4和FeSO4的混合物。
点评：本题难度一般，注意在解答最后一题时，要考虑加入锌的量，根据量的多少，来讨论反应后滤液中物质的种类。