X、E、G的焰色反应均为黄色，都含有Na元素；

X分解生成无色液体B，故B为H₂O，B

Na2O2

E

Al

G，可知E为NaOH，G为NaAlO₂；

无色气体C与Na₂O₂反应生成白色固体A，C为CO₂，A是Na₂CO₃，2mol白色固体粉末X受热分解，生成白色固体1molNa₂CO₃，1molH₂O，1molCO₂，根据元素守恒可知，X为NaHCO₃，与NaOH反应生成Na₂CO₃，Na₂CO₃

足量盐酸

CO₂，CO₂+NaAlO₂→D，D为Al（OH）₃，符合转化关系，NaHCO₃+F→CO₂，F可以是酸或铝盐等，

（1）由上述分析可知，A为Na₂CO₃；

故答案为：Na₂CO₃；

（2）NaHCO₃受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为：2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；

故答案为：2NaHCO₃

△ .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；

（3）X+E→A是NaHCO₃与NaOH反应生成Na₂CO₃、H₂O，反应离子方程式为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；

故答案为：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；

（4）C为CO₂，与Na₂O₂反应为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，反应中O元素化合价由-1价降低为-2价，由-1升高为0价，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，各占

1

2

，0.2molNa₂O₂完全反应转移电子物质的量为0.2mol×

1

2

×2=0.2mol，转移电子数目为：0.2mol×N_Amol^-1=0.2N_A；

故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，0.2N_A．