问题
选择题
（20了b•重庆模拟）三列有关电解质的描述正确的是（ ）
A．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B．常温下，某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=4
C．常温下，可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
D．常温下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）
答案
A、溶液中c（OH-）×c（H+）为常数，稀释1.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）减小，则c（H+）增大，故A错误；
B、醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，加水稀释促进醋酸的电离，所以某醋酸溶液的8H=3，将此溶液稀释11倍后，溶液的8H＜4，故B错误；
C、化学式结构不同的沉淀，不能根据Ks8来判断溶解性大小，所以不能根据8b右2和AgCl的Ks8的大小比较两者的溶解能力，故C错误；
他、8H相等时，盐的水解程度越大，则盐的浓度越小，已知水解程度：CH3COONa＜NaHCO3＜Na2CO3，所以CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），故他正确；
故选他．