问题
填空题
各物质间的转化关系如下图所示：
(1)写出反应③的化学方程式： ，生成标准状况下5.6 L气体甲，则转移电子的物质的量为 mol。
(2)固体A是一种重要的工业原料，1 mol气体乙完全燃烧时生成1 mol E与2 mol丙，则乙的电子式为 。
(3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1∶2反应时，该反应的离子方程式为： 。
(4)利用图中的有关物质，实现C→B的转变，该物质为 (填写化学式)。
(5)若甲和乙恰好完全反应，则A与W的物质的量之比为 。
答案
(1)2Na2O2+2H2O
4NaOH+O2↑ 0.5
(2) 
(3)OH-+CO2HCO
(4)Na2CO3(或NaHCO3)
(5)1∶5
据题意，淡黄色固体W可能为Na2O2，则甲为O2；固体A为重要的化工原料，与E反应生成白色悬浊液C和气体乙，而1 mol 乙在甲(O2)中完全燃烧生成1 mol E和2 mol丙，则A为CaC2，E为H2O，乙为C2H2，丙为CO2，C为Ca(OH)2。C〔Ca(OH)2〕溶液中的溶质和丙(CO2)以物质的量之比1∶2反应，则生成Ca(HCO3)2，离子方程式为：OH-+CO2HCO。
甲(O2)和乙(C2H2)恰好完全反应：
2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
CaC2+2H2O
Ca(OH)2+C2H2↑
则2CaC2～2C2H2～5O2～10Na2O2
故A(CaC2)中W(Na2O2)的物质的量之比为1∶5。