下列实验流程图中，X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物．反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出．
请回答下列问题：
（1）写出A、E、B的化学式：
A______，E______，B______．
（2）写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用：______．
（3）写出①、③、④反应的化学方程式，（若是离子反应写离子方程式）
①______；
③______；
④______．
（4）将SO2气体分别通入下列溶液写出对应的实验现象
①BaCl2溶液______；
②Ba（NO3）2溶液______；
⑨FeCl3溶液______．
X中两种氧化物混合物中，A能与NaOH溶液反应但不能与盐酸反应，应为SiO2，可知D为Na2SiO3，B固体可与盐酸但不能与NaOH溶液反应，生产C固体可用电解法冶炼金属，应为MgCl2，可知B为MgO，G为Mg，E为MgSiO3，F为H2SiO3，
（1）由上述分析可知，A为SiO2，E为MgSiO3，B为MgO，故答案为：SiO2；MgSiO3；MgO；
（2）因镁离子水解，则C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用抑制氯化镁水解，故答案为：抑制氯化镁水解；
（3）①的离子反应为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
③的离子反应为MgSiO3+2H+=H2SiO3↓+Mg2+，故答案为：MgSiO3+2H+=H2SiO3↓+Mg2+；
④的化学反应为SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑，故答案为：SiO2+Na2CO3高温 .
Na2SiO3+CO2↑；高温 .
（4）①因盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则二者不反应，现象为无明显现象，故答案为：无明显现象；
②二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO，则观察到产生白色沉淀，有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色，
故答案为：产生白色沉淀，有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色；
③二者发生氧化还原反应生成亚铁离子，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：溶液由棕黄色变为浅绿色．