问题
填空题
（6分）自然界中的水含有许多可溶性和不溶性杂质，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。下图是自来水厂净化水过程示意图。
（1）上述净化水的方法有：沉淀、 、 、消毒等。
（2）投药消毒的目的是杀灭水中的细菌、病毒和寄生虫。自来水厂常用二氧化氯（ClO2）作消毒剂，其中氯元素的化合价为 ；完成下列工业制二氧化氯的化学反应方程式：Cl2 + 2 NaClO2 ="=" 2 ClO2 + 。
（3）我们应当珍惜每一滴水，下列做法不利于节约用水的是 。
A．洗菜的水用来浇花
B．未喝完的矿泉水随手倒掉
C．用不间断的流水冲洗碗筷
D．洗澡擦浴液时，关上水龙头（4）自来水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，烧水时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出固体Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 。
答案
（1）过滤 吸附 （2）+4 2NaCl （3）BC
（4）Ca(HCO3)2
CaCO3+H2O+CO2↑
本题考查的是水的净化，水资源的污染与防治，书写化学方程式。
（1）观察净水过程示意图可知：净水方法还有过滤、吸附；
（2）在化合物中化合价总和是0，二氧化氯中，氧元素是-2价，所以氯元素的化合价是+4价；化学反应前后元素的种类和原子个数不变，化学反应前有氯元素、钠元素和氧元素，且反应前有4个氯原子，2个钠原子，4个氧原子，所以该空应为2NaCl；
（3）生活中可使用节水龙头，洗菜水浇花等进行节约水，显然BC不符合节水原则，故选BC；
（4）碳酸氢钙受热分解生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，反应的方程式是Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑