如图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是氧化物，W是淡黄色固体．
据此回答下列问题：
（1）B、C、D的化学式分别为：B______、C______、D______；从物质分类角度，图中所给物质中属于钠盐的是______（填写化学式）．
（2）图中所给物质在6个反应中只做还原剂的有______（填写化学式）．
（3）图中反应中不属于氧化还原反应的有______（填写序号）．
（4）写出A和X反应的化学方程式______；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的A的物质的量为______，反应中转移的电子数目为______．
（5）请写出C和W反应的化学方程式：______．
（6）请写出X和Y反应的离子方程式：______．
常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，则B是SO2，W是淡黄色固体化合物，应为Na2O2，能和气体C反应，则C是CO2，CO2和Na2O2反应生成Na2CO3，则E是Na2CO3，Y可分解生成Na2CO3，应为NaHCO3，X和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明X是酸，D反应生成酸，SO2反应生成D，A和酸反应生成CO2、SO2，A是单质，则A是C，根据元素守恒知，X是H2SO4，D是SO3，
（1）由以上分析可知，A为C，B为SO2，C为CO2，D为SO3，E为Na2CO3，X为H2SO4，Y为NaHCO3，其中NaHCO3和Na2CO3为钠盐，
故答案为：SO2；CO2；SO3；Na2CO3、NaHCO3；
（2）题中属于氧化还原反应的有①②③，其中只做还原剂的为C和SO2，过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故答案为：C、SO2；
（3）④为三氧化硫和水的反应，生成硫酸，⑤为碳酸氢钠的分解反应，⑥为硫酸和碳酸氢钠的反应，都不属于氧化还原反应，故答案为：④⑤⑥；
（4）碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的方程式为C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，n（SO2）=△ .
=1mol，由方程式可知消耗0.5molC，22.4L 22.4L/mol
反应中C元素的化合价由0价升高高+4价，反应中转移的电子数目为0.5mol×4×6.02×1023/mol=1.204×1024，
故答案为：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O；0.5mol；1.204×1024；△ .
（5）二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（6）硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O，
故答案为：H++HCO3-=CO2↑+H2O．