下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B是常见的金属，E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，他们之间可以发生如图所示的转化．
试回答下列问题：
（1）A的化学式是______；
（2）在①-⑦反应中，属于氧化还原反应的有______，其中属于置换反应的有______；
（3）写出上图中白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式：______；
（4）请写出在D的溶液中滴加NaOH溶液的过程中发生反应的化学方程式______、______．
（5）检验上图无色溶液中金属阳离子的方法是（填写实验名称）：______，现象是______．
A是常见的金属，由A+盐酸→C+H2，C为金属氯化物，C与KOH反应生成白色沉淀，可以溶于KOH、盐酸，故该白色沉淀为Al（OH）3，则C为AlCl3，A为Al．E在常温下是黄绿色气体，E为Cl2，由B+盐酸→D+H2可知，D为金属氯化物，D能与氯气反应生成F，F能与金属B反应得到D，则B为变价金属Fe，则D为FeCl2，F为FeCl3，FeCl3溶液可以与Fe反应生成FeCl2，
（1）由上述分析可知，A的化学式是Al，故答案为：Al；
（2）在①-⑦反应中，反应①②⑤⑥属于氧化还原反应，其中①②属于置换反应，
故答案为：①②⑤⑥；①②；
（3）图中白色沉淀为氢氧化铝，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）FeCl2溶液中滴加NaOH溶液的过程中发生反应的化学方程式：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
故答案为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（5）上图无色溶液中金属阳离子为K+，利用焰色反应进行检验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色为紫色说明含有K+，
故答案为：焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色为紫色．