某化学兴趣小组用含A．B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如图所示（部分反应物或生成物未列出），其中A．B两种金属单质常温下遇浓H2SO4表面均可形成一层致密的氧化物薄膜，E为白色沉淀，I为红褐色沉淀．
（1）写出下列物质的化学式：F______，G______．
（2）分离混合物最简单的方法是______．
（3）D→E转化中，加入足量的X，试剂X可能是______．
A．饱和NaCl溶液B．NaOH溶液C．氨水D．Ba（OH）2溶液
（4）写出下列转化的化学方程式：A→C：______；H→I：______．
A．B两种金属单质的粉末状混合物，其中A．B两种金属单质常温下遇浓H2SO4表面均可形成一层致密的氧化物薄膜，判断为Fe和Al，转化关系中分析可知A和酸、碱反应判断A为Al，B为Fe，则C为NaAlO2，D为AlCl3，E为白色沉淀说明是氢氧化铝沉淀，证明X为碱溶液，F为Al2O3，I为红褐色沉淀为Fe（OH）3，H为Fe（OH）2，J为Fe2O3，G为FeCl2；
（1）上述分析判断F为氧化铝，化学式为Al2O3；G为氯化亚铁，化学式FeCl2，
故答案为：Al2O3；FeCl2；
（2）分离铝和铁最简单的方法是用磁铁把铁析出，
故答案为：用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁的表面；
（3）D为AlCl3，E为白色沉淀说明是氢氧化铝沉淀，证明X为碱溶液，D→E转化中，加入足量的X生成白色沉淀，依据氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱可知，选择氨水溶液符合要求，
故答案为：C；
（4）A-C反应是铝和氢氧化钠溶液的反应，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；H-I反应是氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁的反应，化学方程式为：4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．