[化学——选修物质结构与性质]（15分）
A、B、C、D是原子序数依次递增的短周期元素，四种元素的质子数之和小于23。
A元素原子的电子总数等于其基态原子的电子层数。B元素原子的价电子结构为
。C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但
其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质。D的电负性大于C。
（1）B、C、D分别是 、 、 ；
（2）C、D分别与A形成的最简单分子中，稳定性较高的是 （填化学式）分子；该分子再与A+结合成离子时，ACA键的键角会发生改变，其原因是 。
（3）BD2分子的晶体结构为密堆积，则每个BD2分子周围紧邻的分子有 个；
（4）上图为B元素的某种单质晶体X的晶胞，其中含有 个B原子，该晶体
（填“形成”或“没有形成”）最密堆积结构，原因是 。试分析比较晶体X与晶体BD2的熔点 。
（1）C、N、O（或碳、氮、氧）（每空1分）
（2）H2O（1分）；H2O呈V形（键角约104.5°），H2O与H′形成配位键后，氧原子上
的孤对电子由两对变为一对，H—O——H的键角变大，H3O+呈三角锥形（或用杂化轨
道理解释）（2分）
（3）12（2分）
（4）8（2分）；没有形成（1分）；金刚石中每个碳原子以四个共价单键对称的与相邻的4个碳原子结合，C—C—C夹角为109°28′，形成空间网状结构（或答共价键具有方向性和饱和性）（2分）；金刚石晶体是原子晶体，由固态转变为液态过程中要破坏共价键，所以熔点较高，干冰是分子晶体，由固态转变成液态过程中只破坏范德华力，所以熔点较低（2分）