工业上常用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙（CaO2）。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是
。
（2）操作Ⅱ中加入的A是少量的氨水，其目的是 。
（3）写出滤液B的一种用途： 。
（4）写出检验滤液B中是否含Fe3+的方法是
。
（5）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： 。
（6）CaO2与水反应会放出氧气，化学方程式为 。
（1）生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应继续进行
（2）除去溶液中Fe3＋
（3）作化肥（合理即给分）
（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3＋（
或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3＋）
（5）Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓
（6）2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2
（1）H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，附着在CaCO3的表面，阻止反应进一步发生
（2）大理石溶于硝酸后生成Ca（NO3）2、Fe（NO3）3，可通过向溶液中加CaCO3或氨水的方法调节pH，使Fe3+以Fe（OH）3的形式除去
（3）滤液B的溶质是NH4NO3，可以用作化肥
（4）Fe3＋的检验一般用KSCN溶液：取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3＋
（5）过滤后的溶液中含有大量的Ca2+，加入碳酸铵发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，反应离子方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓
（6）CaO2与水反应会放出氧气的同时生成相应的碱：2CaO2+2H2O==2Ca(OH)2+O2