A～K为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图，部分生成物和反应条件等省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题：
1）写出A的化学式______________。
（2）比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号）。
（3）检验L溶液中金属阳离子的方法是__________________________________。
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式
________________________________________________________
（1）CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3；
（2）C＞O
（3）取少量L溶液于试管，滴加KSCN溶液，如溶液呈血红色，证明溶液含Fe3+
(或其他合理答案)
（4）3Cu2O＋14HNO3
6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（方程式3分，其他每空2分）
本题的关键是综合题目所给信息，判定各物质的化学式
依据G为氯气、I有漂白作用可初步判定C+G→H+I的反应可能是：Cl2＋H2O=HCl＋HClO；
盐酸与金属J生成的浅绿色溶液只能是FeCl2溶液：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；FeCl2被氯气氧化为棕黄色溶液L：FeCl3；而反应①是常用于制作印刷电路板，则知道M为铜，即：Cu＋2FeCl3=2FeCl2＋CuCl2；生成的B溶液CuCl2与NaOH生成Cu(OH)2与葡萄糖生成砖红色的F :Cu2O
A与盐酸生成CuCl2、水及D物质：X元素为H，与氧元素组成了C，也就是水；由Y、Z原子最外层电子数之和为10，可判定另一元素的最外层电子数为4，且可与氢元素形成无色且不可燃烧的气体D，也只能是CO2气体，所以Y、Z元素分别为C、O；
所以A为碳酸盐、铜盐，与盐酸生成了CuCl2、H2O及CO2，故A可能是CuCO3或Cu2(OH)2CO3
（2）同周期自左向右，原子半径逐渐减小
（3）考查铁离子的检验
（4）考查Cu2O与硝酸反应的方程式的书写及配平
