水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 性。
（2）下图实验中，当试管1中气体的体积为6mL时，试管2中气 体体积约为 mL；反应的化学方程式是 。
（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300g 25%的NaCl溶液稀释为10%的NaCl溶液，需要加水的质量为 g。
（4）甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。20℃时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10 g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象。则20℃ t℃（填“>”、“<”或“=”）。
20℃时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液
溶质的质量分数一定发生变化的是 （填字母序号）。
A．加少量水 b．加入少量甲物质
c．升温到40℃ d．蒸发部分溶剂，恢复到20℃
e．加入少量40℃甲的饱和溶液，恢复到20℃
（1）吸附 （2） 3 2H2O 2H2↑+O2↑
（3）450 （4） < c
题目分析：（1）净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。沉淀包括静止沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀时水中要加明矾，作用是明矾溶于水形成胶状物吸附杂质，使杂质沉降，达到净水的目的；过滤可将固体和液体分离；过滤只除去了难溶性物质，要用活性炭吸附水的颜色和异味；
（2）电解水实验中与正极产生的是氧气，用带火星的小木条检验，负极产生的是氢气，可用燃烧法检验，正负两极气体的体积比为1:2 ，质量比为4:32="1:8" ；
（3）溶液稀释过程中溶质的质量不变，设稀释后溶液的质量为X，那么300g×25%=10%X，X=750g，加水的质量=750g-300g=450g；
（4）根据试管中固体的溶解情况可知，A中有固体剩余，B中固体完全溶解，即甲的溶解度小于乙的溶解度。而t℃时甲乙的溶解度相等，那么20℃< t℃；要使A中的溶质质量分数变化，那么降温或升温或加大量的水使它变成不饱和溶液。