问题
填空题
（10分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
① 将白色粉末加水溶解，得无色溶液。
② 向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向
滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根据上述现象判断：
A的化学式是 B的化学式是
（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，
对可能含有的物质，可通过 （填实验名称）进一步检验。
答案
（（1）BaCO3 AgCl （2）NaHCO3、BaCl2 KCl 焰色
白色粉末加水后，溶解且得无色溶液，则其中必不含
，即不含
；
溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀A生成，表明其中含有
，即含有
；因为与
不能共存，所以其中不含
，故白色沉淀
为
；
滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B，表明其中含有
，白色深沉
为
.
上述的实验无法证实
的存在与否，因而
是否存在无法确定.要想确定其是否存在，通过焰色反应来完成，的在焰色反应中显示紫色。
综上有白色沉淀为，为，
原白色粉末中一定含有，可能含有的物质为；鉴定的存在用焰色反应.
根据上述资料回答以下问题。