（12分）已知B是常见的金属单质，E为常见的气态非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：
（1）F的电子式为 ，所含化学键为 ；
（2）反应①的离子方程式为 ；
（3）每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ；
（4）反应②的化学方程式为 ；
（5）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式为 。
（1）
；离子键，非极性共价键
（2）2Cu2＋＋2H2O
2Cu↓＋O2↑＋4H＋
(3)SO2(g)＋
O2(g)=SO3(g) △H=-98.3kJ/mol
(4)Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(5)Na2O2＋S2－＋2H2O=2Na＋＋S↓＋4OH－
由所给信息可知，金属B的焰色反应为黄色，即钠，它在非金属单质中可以燃烧，说明E为氧气态，F为Na2O2；
I与氧气反的条件“常压、加热、催化剂”，可知I为SO2，氧化为SO3；H常温下为无色液体，即水，可与SO3化合为C：硫酸；
A溶液电解可得到硫酸、氧气及D，且D可与浓硫酸加热生成SO2、水及A，可知D为铜；
（1）Na2O2的电子式为：，它为含有非极性共价键的离子化合物
（2）电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋
（3）SO2(g)＋O2(g)=SO3(g) △H=-98.3kJ/mol
（4）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（5）Na2O2与Na2S溶液生成了硫单质，发生了氧化还原反应：Na2O2＋S2－＋2H2O=2Na＋＋S↓＋4OH－