（12分）A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题：
（1）B中的化学键有 ，（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”） E的电子式 。
（2）写出反应⑦的离子方程式__________________________
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴或阳”）
极附近溶液由无色变为红色，其原因是
（1）离子键、非极性键 （2分） 
（2分）
（2）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）
（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑ （3分）
（4）阴极（2分），在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c（OH－）>c（H+），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色（3分）
考查钠及其化合物的转化
固体单质A、气体单质C可化合生成淡黄色粉末B，则可肯定A为Na、B为Na2O2、C为O2；E在常温下为液体，即水；钠、Na2O2分别与水反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，即D为NaOH，F为H2；
H与E（水）在“通电”的条件下电解生成三个物质：水、NaOH及气体单质I，可知H为NaCl，G为盐酸，I为氯气；
（1）Na2O2为离子化合物，一定含有离子键，过氧酸根离子中是O—O非极性键
水的电子式为：
（2分）
（2）氯气在碱性溶液中发生自身氧化还原反应：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）
（3）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑产生少量的NaOH，AlCl3再与NaOH反应生成Al（OH）3沉淀：4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
（4）阴极2H++2e—=H2↑，破坏了水的电离平衡：H2O
H＋＋OH－，促进水继续电离，导致溶液中c（OH－）>c（H+），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色