（12分）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B是常见的金属，E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，他们之间可以发生如图所示的转化。
试回答下列问题:
（1）A的化学式是 ；
（2）在①—⑦反应中，属于氧化还原反应的有 ，其中属于置换反应的有 ；
（3）写出上图中白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式：
；
（4）请写出在D的溶液中滴加NaOH溶液的过程中发生反应的化学方程式
、
。
（5）检验上图无色溶液中金属阳离子的方法是（填写实验名称）： ，
现象是 。
（1）Al （1分）
（2）①②⑤⑥ ①②（每空1分，共2分，只要有错即为0分）
（3）Al(OH)3 + OH－ = AlO2－ + 2H2O （2分）
（3）FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl ; （2分）
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分）
（化学方程式没配平给1分，HCl+NaOH=NaCl+H2O不作要求）
（4）焰色反应（1分）；透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色为紫色（2分）
A、B两金属均可与盐酸生成氢气及氯化物C及D，则为较活泼金属；C与KOH生成的碱可溶于过量的KOH，则可知C为铝；
氯化物D可与氯气（E为黄绿色气体）生成氯化物F，F又可被金属B生成D，说明B为变价金属，在常见的金属中，可知为铁
（1）A为Al
（2）涉及反应为：①2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ ②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑
③AlCl3＋3KOH=Al(OH)3↓＋3KCl ④Al(OH)3＋3HCl=AlCO3＋3H2O
⑤2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ⑥2FeCl3＋Fe=3FeCl2 ⑦Al(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O
其有化合价有改变的反应即属于氧化还原反应：①②⑤⑥
属于置换反应（单质与化合物生成单质与化合物）的有①②
（3）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O
（4）FeCl2与碱液生成的Fe(OH)2呈白色，但在空气中即被氧化，最终生成红褐色的Fe(OH)3：FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl；4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
（5）无色溶液的KAlO2，钾离子一般通过焰色反应来检验，一定要透过蓝色钴玻璃来观察火焰的颜色