问题
填空题
（9分）X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：
（1）若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为 。
②X是一种盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，则Z的电子式为 。
（2）若该反应是氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为 。
②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法 。X转化为Y的化学方程式为 。
答案
（1）①SO32-+SO2+ H2O＝HSO3-（2分） ②
（2分）
（2）①2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（2分）
②湿润的红色石蕊试纸变蓝 （1分） 4NH3+5O2=4NO+6H2O（2分）
（1）形成酸雨的主要气体是SO2，所以Y是亚硫酸盐，亚硫酸盐继续吸收SO2，生成相应的酸式盐，所以离子方程式为SO32-+SO2+ H2O＝HSO3-。碳酸盐和酸反应开始阶段不产生气体，当碳酸盐完全转化为碳酸氢盐后，再滴入酸才开始出现CO2气体。CO2是由极性键形成的共价化合物，其电子式为。
（2）黄绿色气体是氯气，应用最广泛的金属是铁，则Y是氯化铁，氯化铁氧化单质铁生成氯化亚铁，方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+。红棕色气体是NO2，则Y是NO，W是氧气，X是氨气。可以利用氨气是碱性气体进行检验，氨气发生催化氧化即生成NO，方程式为4NH3+5O2=4NO+6H2O。