（14分）A、B、C、D、E、F六种的转化关系如右图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应。X、Y属于同一周期，且核电荷数相差4。
上述转化中某些反应条件未指出，请回答下列问题：
（1）指出C中的化学键类型： ；D的化学式为 ；元素X、Y的原子半径大小顺序是 （用元素符号表示）。
（2）E与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（3）反应A+H2O→C+D的化学方程式为 。
（4）F能促进H2O的电离，其原因是 （用离子方程式表示）。
（5）250C时，将pH＝1的盐酸与pH＝12的NaOH溶液按体积比1：9混合（混合时溶液体积变化忽略不计），混合均匀后所得溶液的pH＝ 。
每空2分，共14分
（1）共价键； Fe3O4； Al＞Cl (各2分)
（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2分)
(3)Fe + 4H2O(g) =高温=Fe3O4 + 4H2 （2分）
(4) 3Fe3+ + 3H2O 
Fe(OH)3 + 3H+ （2分）
A为应用最广泛的金属则为铁，与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，铁与水反应生成Fe3O4和H2,即 Fe + 4H2O(g) ==Fe3O4 + 4H2 ，那么C是氢气，存在的化学键是共价键，B为氯化亚铁，非金属单质X2为氯气，所以Y为Al ，F为氯化铁；氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，E为Al2O3，Al2O3+2OH
-=2AlO2-+H2O。
F能促进H2O的电离是因为Fe3+发生了水解,3Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+；（5）中pH＝12的NaOH溶液中OH-浓度为0.01mol/l,混合时H+过量，混合后CH+=(0.1×1－0.01×9)/10=0.001 mol/l,PH=3
(5) 3 （2分）
