（9分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如下图所示。已知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色。G为无色液体。
（1）写出G与D反应的离子方程式___________________________。
（2）写出B与G反应的化学方程式_____________________________。
（3）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是___（填代号）。
（4）E是一种可燃性气体，已知4.0gE在氧气中完全燃烧放出71kJ热量，写出该反应的燃烧热的热化学方程式： __________________________
（5）请写出化合物A的电子式____________________
（1） 2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑ (2分）
（2）C＋H2O
CO＋H2 (2分）（3）②、⑤ (2分）
(4) CO(g)＋1／2O2(g)＝CO2(g) ;△H=-497kJ/mol (2分） （5）
本题是无机框图题，关键是找准突破点。D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色，G为无色液体，所以D是过氧化钠，G是水。F是气态氢氧化钠单质，E是气态化合物，所以B是碳，F是氢气，E是CO。则A是CO2，C是氧气，H是碳酸钡，I是氢氧化钠。
（3）考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。所以②⑤是吸热反应。
（4）燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物尾气燃烧生成稳定的氧化物时发出的热量，所以CO的燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1／2O2(g)＝CO2(g) ;△H=-497kJ/mol。
（5）CO2是由极性键形成的共价化合物，电子式为。