问题 填空题

(7分)下图中A、B均为固体,其中B为固体单质。下图可用于工业生产液体F,F的消费量常被视为一个国家工业发展水平的标志。回答下列问题:

(1)A由两种元素构成,原子个数比为1:2,D为红棕色固体,A的化学式                  

(2)写出D与铝单质反应的化学方程式                      

(3)反应②是可逆反应,在2 L的密闭容器中投入4 molC和3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共6 mol,则下列说法正确的是                   

A.这10分钟内,X的平均速率是0. 1mol/( L·min)

B. 在工业生产中可以通过增加X的量来提高C的转化率

C.当C和X的消耗速率比为2:1时,标志着反应达到平衡

D.平衡时C的转化率是50%

(4)写出标准状况下2.24L气体C与0.15mol氢氧化钠溶液反应的离子方程式         

答案

(1)FeS2(1分) (2)2Al + Fe2O32Fe +Al2O3

(3)BD              (4)2SO2+3OH- =SO32-+HSO3-+H2O

(1)F的消费量常被视为一个国家工业发展水平的标志,所以F是硫酸。则E是SO3,C是SO2,X是氧气,所以B是单质S。又因为D为红棕色固体,因此D是Fe2O3,所以A中含有铁元素。由于A中原子个数比为1:2,所以A是FeS2

(2)铝能和氧化铁发生铝热反应,方程式为2Al + Fe2O32Fe +Al2O3

(3)考查可逆反应的有关计算,一般采用三段式,即

2SO2  +  O22SO3

起始量(mol)         4         3      0

转化量(mol)         2x        x      2x

平衡量(mol)      4-2x      3-x     2x

则有4-2x+3-x+2x=6mol

解得x=1mol

所以10分钟内氧气的平均速率是=0.05mol/( L·min),A不正确;SO2的转化率是,D正确;增大氧气的浓度,平衡向正反应方向移动,可以提高SO2的转化率,B正确;由于反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以C和X的消耗速率比总是2:1的,C不正确,答案选BD。

(4)标准状况下2.24LSO2是0.1mol,氢氧化钠是0.15mol,所以生成物中既有亚硫酸钠,还有亚硫酸氢钠,且二者是1︰1的,因此方程式为2SO2+3OH- =SO32-+HSO3-+H2O。

单项选择题
单项选择题 A1/A2型题