(16分)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示(部分产物略去):
(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分,E是一种有毒气体.
①C的电子式为_______________.
②写出反应Ⅱ的化学方程式______________________.
(2)若A是淡黄色化合物,常温下D是无色气体,C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子.
①C中所含化学键的类型是____________.
②写出反应Ⅲ的离子方程式______________________.
(3)将(2)中一定量的气体D通入2 L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).
①O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_______________.
②标准状况下,通入气体D的体积为_____L,C溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1.
（1）①
（2分） ② 2NO + 2CO
2CO2 + N2（2分）
（2）①离子键、共价键（2分） ② 2OH- + CO2 = CO32- + H2O （2分）
（3）① Na2CO3、NaOH (2分) c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)>c(CO32-) (2分)
② 44.8 (2分) 2.5 (2分)
（1）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A是氨气，所以D是氧气，B是NO，则C是氮气，电子式为。由于E有毒，所以E是CO。NO具有氧化性，能氧化CO，生成CO2和氮气，方程式为2NO + 2CO
2CO2 + N2。
(2)若A是淡黄色化合物,则A是过氧化钠；常温下D是无色气体,所以D是CO2，则B是碳酸钠；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，则C是氢氧化钠，含有离子键、共价键。E是氢氧化钙或氢氧化钡等。CO2和氢氧化钠反应的方程式为2OH- + CO2 = CO32- + H2O。
（3）（3）①由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，方程式为Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O=CO2↑。所以根据图像可知所得溶液中含有氢氧化钠，即O点溶液中所含溶质的化学式为Na2CO3、NaOH；a点溶液恰好是碳酸氢钠，由于水解程度大于电离程度，溶液显碱性，所以离子浓度大小关系是c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)>c(CO32-)。
②根据图像可知，生成CO2是2mol，则所得溶液中含有碳酸钠是2mol，所以消耗CO2是2mol，标准状况下的体积是44.8L；最终生成氯化钠是5mol，所以根据原子守恒可知，氢氧化钠是5mol，浓度是2.5mol/L。