高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下：
（1）上述流程中可以循环使用的物质有 （写化学式）
（2）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是 ，并写出相应的化学方程式 。
（3）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)溶液, 写出滴定反应的离子方程式 。
（4）KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。①氧化反应：H2O2 - 2e- → 2H+ + O2↑；还原反应:MnO4- + 5e- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式 。
②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO4+ C+ H2O→MnO2 + X + K2CO3（未配平），其中X的化学式为 。
(1)MnO2 KOH (2)生石灰或熟石灰（CaO 或 CaOH）
CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3↓ 或Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO3↓
(3) 酸式 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20
(4)①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O②KHCO3
题目分析：流程图中发生两个反应：2MnO2+4KOH+O2
2KMnO4+2H2O、3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3，操作I过滤出MnO2可循环使用、操作II分离出KMnO4晶体，滤液为K2CO3溶液，反应b为K2CO3生成KOH，生成的KOH可循环使用。反应b中另一反应物可为氢氧化钙或氢氧化钡，从环保角度考虑最好用氢氧化钙或氧化钙。（3）高锰酸钾溶液具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中，酸性高锰酸钾溶液氧化Fe2+生成Fe3+，同时MnO4-被还原为Mn2+。（4）将氧化反应和还原反应相加，消去电子即得反应离子方程式，再将离子方程式改为化学方程式。配平方程式时，先根据得失电子相等配平，再根据原子守恒配平。
点评：钡离子是重金属离子，可溶性钡盐有毒。如透视用的钡餐是硫酸钡的悬浊液，不能用碳酸钡的悬浊液，因碳酸钡与胃酸生成氯化钡有剧毒。