（10分）已知：H2O2具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H2O2发生氧化还原反应。根据下列框图回答问题：（M、E等字母用所对应的元素符号表示）
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。
（2）某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色。分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式： 、 。
（3）写出Y到Z变化过程的离子方程式： 。
（4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
（10分）每空2分。
（1）Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
（2）4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2
（3）Fe3＋＋3OH—＝Fe(OH)3↓
（4）10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O
题目分析：（1）根据图中所示M为红色金属，MSO4为蓝色溶液，可以推知M为Cu。结合题中“H2O2具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H2O2发生氧化还原反应。”，可知：M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式为：Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O。（2）由图中的E+MSO4="M+X," 
，可推知E为Fe，X为FeSO4，Fe2＋具有还原性，易被氧化成Fe3＋，Fe3＋具有氧化性，能氧化I—等。因此方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2。（3）由上题可知Y中含有Fe3＋，Fe3＋与OH—生成沉淀，方程式为：Fe3＋＋3OH—＝Fe(OH)3↓。（4）由上题可知Z为Fe(OH)3，结合图中所示，方程式为：10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。
点评：本题考查的是无机的推断，做推断题首先要找到突破口，如本题中突破口是“M为红色金属，MSO4为蓝色溶液”， 可以推知M为Cu。再结合题中所给出的信息一步一步往下分析、解答。推断题考查的内容较广，需要学生对无机物之间的反应熟练在心，才能迎刃而解。
有解，则其中a=（）。