（13分）（1）利用反应6NO2＋8NH3 
7N2＋12 H2O可处理大气中的污染物NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。
已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH="-113.0" kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
（2）物质A~E都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应：
在以上反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是 ；属于复分解反应的是 。反应③的离子方程式为 ：
若以反应⑦设计一个原电池，则原电池的负极材料应为 。
（1）6.72 －41.8 （2）①②⑦；③④⑤ CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O 铁
题目分析：（1）根据反应6NO2＋8NH3 
7N2＋12 H2O可知，6molNO2参加反应转移24mol电子，因此转移1.2mol电子发生反应的NO2为0.3mol，体积为6.72L。根据盖斯定律知
(①-②)得目标反应，因此ΔH=(-196.6 kJ·mol-1+-113.0 kJ·mol-1)=-41.8 kJ·mol-1。
（2）根据图示可知A为Cu，B为CuCl2，C为Cu(OH)2，D为CuO，E为CuSO4。所以属于氧化还原反应的为①②⑦，属于复分解反应的为③④⑤，反应③的离子方程式为：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O，反应⑦为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以铁做负极材料。
点评：本题综合性强，但是考点比较基础，是高考的热点习题。