问题 实验题

某合作小组同学将铜片加入稀硝酸,发现开始时反应非常慢,一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

(1)该反应的离子方程式为____________________________。

(2)提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。

A.反应放热导致温度升高 B.压强增大 C.生成物的催化作用 D.反应物接触面积增大

(3)初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度,结果如下表

结合实验目的和表中数据,你得出的结论是__________________________________。

(4)进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用,请根据以下实验设计表将实验目的补充完整

答案

(1)3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)AC

(3)温度不是反应速率明显加快的主要原因

(4)Cu2+;亚硝酸根

单项选择题 A1型题
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