已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：
（1）实验室制取丙的化学方程式为 ，描述反应②的反应条件及现象
（2）反应①的化学方程式为：
（3）写出C与丙反应的离子方程式 ，列举这个反应的一种用途 。
（10分）（每空2分）（1）MnO2＋4HCl 
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 (或H2和Cl2的混合气体在光照条件下爆炸)
（2）NaAlO2＋HCl＋H2O = NaCl＋Al(OH)3↓
(3)Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O 用NaOH溶液吸收Cl2的尾气
题目分析：根据题中所给出的信息可以推测出，已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，可知A是Na2O2，B是无色液体，B是H2O，甲、乙、丙为非金属单质，甲是O2，C的焰色反应呈黄色，C是NaOH，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，丁是Al，甲、乙、丙为非金属单质，乙是H2，D是NaAlO2，甲、乙、丙为非金属单质，丙是黄绿色气体，丙是Cl2，E是HCl。
（1）考查制取Cl2的方程式，即：MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）考查NaAlO2与HCl反应，方程式即：NaAlO2＋HCl＋H2O = NaCl＋Al(OH)3↓。
（3）考查NaOH与NaOH反应，离子方程式为：Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O。
点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，本题注意根据反应的现象为突破口进行推断，学习中注意元素化合物的性质，注重相关知识的积累。