右图中，A为空气中常见的气体单质、B、C、E是金属单质，D为非金属单质。已知：①I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子②G为红色物质，反应
能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；回答下列问题：
（1）分别写出F、G、H、I的化学式
F G H I
（2）书写下列化学方程式
；
（3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为 ，
反应后溶液与过量化合物I反应的化学方程式为 ；
⑷1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量为：
⑴ MgO Fe2O3 Al2O3 CO2
⑵2Al+ Fe2O3
2Fe+ Al2O3 2Mg+ CO2
2MgO + C
⑶ 2Al + 2NaOH+ 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑
NaAlO2+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3
⑷ m(Cu)= 0.64 g
题目分析：I为二氧化碳，则A为氧气、D为炭；E为Mg，C与G生成B和H的反应为铝热反应，C为Al，G为氧化铁，B为铁、H为氧化铝。（3）铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气；过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液生成氢氧化铝和碳酸氢钠。（4）n(Fe2O3)=0.01 mol。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3 + Cu =2FeCl2+ CuCl2
0.01mol 0.02 mol 0.02mol 0.01 mol
m(Cu)=0.64 g。
点评：铝热反应放出大量的热，可用于焊接钢轨和冶炼高熔点金属；氧化性Fe3+>Cu2+，所以氯化铁溶液能溶解铜。