某化学兴趣小组对课本介绍的三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动顺序进行探究.
提出假设:a、Ti金属活动性比镁强 b、Mg金属活动性比Cu强
查阅资料:在相同条件下,金属与酸反应,产生气泡的速度越快,则该金属活动性越强.
实验设计:同温下,取大小相同的三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应,观察现象.请回答:
(1)三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮,其目的是______
A.除去氧化膜,利于直接反应 B.使表面不平整,易反应
C.使表面光亮,易观察现象 D.使反应温度相同,易反应
(2)填写下表中的有关现象和结论:
Ti | Mg | Cu | |
与盐酸反应现象 | 放出气泡速度缓慢 | 放出气泡速度快 | ______ |
结论 | 原假设中______不正确(填“a”、“b”、“a b”)理由是______ ______;三种金属的活动性顺序为______>______>______. |
(1)由于金属易于空气中的氧气反应,在金属的表面覆盖一层氧化物薄膜.所以,三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮,除去氧化膜,利于直接反应;
(2)由题意可知,钛与盐酸反应放出气泡速度缓慢,镁与盐酸反应放出气泡速度快.说明了镁的活动性大于钛,故假设a错误.由于铜不能与盐酸反应.所以.三种金属的活动性顺序为:Mg>Ti>Cu.
故答为:(1)A;(2)无现象,a,钛与盐酸反应放出气泡速度缓慢,镁与盐酸反应放出气泡速度快,Mg、Ti、Cu.