问题 填空题

A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图。请针对以下三种不同情况回答:

(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素,该元素在 C中以阴离子形式存在,将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

①A中含有的金属元素的原子结构示意图为                

②该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应,可用于焊接铁轨及定向爆破,已知:1mol该单质完全反应,当温度恢复至298K时,共放热QkJ,请写出该反应的热化学反应方程式为                                                      

(2)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性。

①用化学方程式表明B溶液呈碱性的原因                                        

②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为___________________。

答案

(1)①②2Al(s)+Fe2O3(s) Al2O3(s)+2Fe(s); △H=-2QkJ/mol

(2)①CO32+H2OOH+ HCO3

② 2.65 g

题目分析:(1)①若A、B、C中均含同一种常见金属元素,将A、C的水溶液混合可得B的沉淀,由转化关系可知,A含有铝离子,B为氢氧化铝,C含有偏铝酸根,x为氢氧化钠,因此可得出A中含金属元素Al的结构示意图。

②该金属元素的单质与某红色氧化物在高温下反应为铝与Fe2O3发生的铝热反应,配平后Al的系数为2,则△H=-2QkJ/mol,则人化学方程式为2Al(s)+Fe2O3(s) Al2O3(s)+2Fe(s); △H=-2QkJ/mol

(2)①若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性,则A为氢氧化钠,B为碳酸钠,C为碳酸氢钠,x为二氧化碳。Na2CO3溶液呈碱性的原因是CO32‾发生了水解反应,方程式为:CO32+H2OOH+ HCO3-

②溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol•L‾1,即钠离子浓度为0.5mol/L.取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体为碳酸钠,根据钠离子守恒可知,碳酸钠的质量为1/2×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g。

问答题 简答题
单项选择题