A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是金属氧化物且A是红棕色固体，元素X、Y、Z是中学化学中常见的单质，相关物质间的关系如下图所示。
（1）工业上得到单质X的冶炼方法1是 。
（2）单质X与试剂1、单质Y与试剂2都能产生Z单质，试剂3是生活中常见的液体，请写出Y与试剂3 反应的化学方程式是 。
（3）若试剂1是NaOH溶液，单质X与试剂1反应的离子方程式 。
（4）若试剂2是盐酸。
①如何检验D物质中的金属阳离子 。
②将D的饱和溶液滴加到沸水中得到有丁达尔效应的分散系，用离子方程式和平衡移动理论说明产生这种分散系的原因 。
（9分）
（1）电解（1分）
（2）3Fe+4H2O（g）=
Fe3O4+4H2（2分）
（3）2Al+2OH-+2H2O==2AlO2 -+3H2↑（2分）
（4）①取少量D溶液于试管中，再向试管中滴加少量的硫氰化钾溶液，若溶液显红色，则D物质中的金属阳离子是Fe3+。（2分）
②D溶液存在Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+水解平衡，且正反应是吸热反应，当其滴加到沸水中时使平衡向正向移动，产生大量的Fe(OH)3凝结成胶体颗粒，而有丁达尔效应。（2分）
题目分析：A是金属氧化物且A是红棕色固体，则A是氧化铁，A和X发生置换反应生成B，B是金属氧化物，则该反应是铝和氧化铁发生铝热反应，则X是铝，Y是铁，B是氧化铝，铝和氧化铝都与试剂1反应生成C，用电解氧化铝的方法冶炼铝；Al、氧化铝都既能与酸反应又能与碱反应，而Fe、氧化铁都能与酸反应，则试剂1为NaOH溶液时，C为偏铝酸钠；试剂2为盐酸时，D为氯化铁、E为氯化亚铁；
（1）工业采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故答案为：电解；
（2）单质X与试剂1、单质Y与试剂2都能产生Z单质，则Z是氢气，试剂3是生活中常见的液体，则为水，高温下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g）.Fe3O4+4H2，
答案为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；
（3）若试剂1是NaOH溶液，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH－+2H2O═2AlO2－+3H2↑，故答案为：2Al+2OH－+2H2O═2AlO2－+3H2↑；
（4）若试剂2是盐酸，
①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，检验方法为：取少量D溶液于试管中，再向试管中滴加少量的硫氰化钾溶液，若溶液显红色，则D物质中的金属阳离子是Fe3＋，
答案为：取少量D溶液于试管中，再向试管中滴加少量的硫氰化钾溶液，若溶液显红色，则D物质中的金属阳离子是Fe3＋；
②氯化铁是强酸弱碱盐，易水解生成氢氧化铁，且盐类的水解反应是吸热反应，升高温度促进盐类水解，从而产生大量的Fe（OH）3凝结成胶体颗粒，而有丁达尔效应，
答案为：D溶液存在Fe3＋+3H2O
Fe（OH）3+3H＋水解平衡，且正反应是吸热反应，当其滴加到沸水中时使平衡向正向移动，产生大量的Fe（OH）3凝结成胶体颗粒，而有丁达尔效应．
考点 ：无机物的推断．