下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是下表中给出元素组成的常见单质或化合物。
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 ， C与X反应的离子方程式为 。
（2）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为 。
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的结构式为 ，表示X呈碱性的离子方程式为 。
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为 。
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式 。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为 。
（1）Na（NaH Na2O2） Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO
①O=C=O CO32‾+H2O
HCO3‾+OH‾
②Fe+4H++NO3‾=Fe3++NO↑+2H2O
（3）CO+H2O 
CO2+H2 50%
题目分析：根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为Na元素，③为Al元素，④为C元素，⑤为N元素，⑥为O元素，⑦为Cl元素。
（1）根据表中的元素可知，只有⑤形成的物质与水反应生成氢气，则A可能为Na、Na2O2或NaH；白色沉淀为Al（OH）3， C与X反应的离子反应为3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓。
（2）根据表中的元素可知，只有③形成的物质与水反应生成NO气体符合，则A为NO2，A与水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO。
①硝酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，分子中有6+8×2=22个电子，C为CO2，结构式为：O=C=O；CO32‾水解使X溶液显碱性，离子方程式为： CO32‾+H2OHCO3‾+OH‾
②当X为金属时，应为变价金属Fe，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为：Fe+4H++NO3‾=Fe3++NO↑+2H2O。
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则A为Na2O2，B为O2，X为C，CO与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，该反应为：CO+H2O CO2+H2；设开始时CO和H2O的物质的量为1mol，转化的CO为x，则
CO+H2O CO2+H2
起始量（mol） 1 1 0 0
变化量（mol） x x x x
平衡量（mol） 1-x 1-x x x
则x2/(1-x)2=1，可得x=0.5，CO的转化率为0.5mol÷1mol×100%=50%。