下表为元素周期表的一部分：
| 族 周期 | ||||||||
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | |||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
（1）写出元素④在周期表中的位置______________。
（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：
（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式 。
（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为 （填化学式）。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
（3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式 。
（14分）
Ⅰ．（1）第四周期第ⅣA族（1分）
（2）Na＞S＞O（2分）
（3）HCl＞H2S＞SiH4（2分）
（4）
或
（2分）
Ⅱ．（1）2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH― + O2↑（2分）
（2）NaHSO3（1分）
c(Na＋)> c(HSO3－) > c(H＋) > c(SO32－) > (OH－)（2分）
（3）2SO2 +O2
2SO3（2分）
题目分析：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为O元素，③为Na元素，④为Si元素，⑤为S元素，⑥为Cl元素，
Ⅰ．⑴④为Si元素,在周期表中的位置第四周期第ⅣA族;答案：第四周期第ⅣA族。
⑵电子层越多半径越大，电子层数一样的，质子数越小，半径越大，③为Na元素，⑤为S元素，同一周期，Na＞S，②为O元素，⑤为S元素，同一主族，S＞O，②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为：Na＞S＞O，答案：Na＞S＞O；
⑶同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，Cl、S、Si,同一周期，所以④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：HCl＞H2S＞SiH4；答案：HCl＞H2S＞SiH4；
⑷H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有多种：如：NaOH、NaClO等，电子式为或，答案：或。
Ⅱ．A是一种淡黄色固体，A是Na2O2，气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨，Y为SO2，推出：A、Na2O2 B、NaOH C、O2 D、NaClO E、SO3 F、H2SO4 X、H2O Y、SO2
（1）Na2O2和水反应：2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH― + O2↑答案：2Na2O2 +2H2O = 4Na+ + 4OH― + O2↑；
（2）当NaOH与SO2物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，NaOH＋SO2=NaHSO3,所得溶液D的溶质为NaHSO3,HSO3―的电离多于水解，所以溶液呈酸性，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)> c(HSO3－) > c(H＋) > c(SO32－) > (OH－)，答案：NaHSO3、c(Na＋)> c(HSO3－) > c(H＋) > c(SO32－) > (OH－)
（3）气体SO2与气体O2反应的化学方程式 ;2SO2 +O2 2SO3，答案：2SO2 +O2 2SO3。