问题
问答题
某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2．为了减少废液对环境的污染，并回收银和铜，某化学小组同学设计了如图所示方案进行实验：
试回答：
（1）加入的固体a是（写化学式）______．
（2）固体乙的成分有______
（3）步骤①中将滤液1与固体甲分离的操作名称是______
（4）写出步骤②中发生反应的化学方程式______．
答案
（1）由金属活动性顺序的应用，根据废液中含有AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2加入的固体a后的滤液中只含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，回收银和铜，加入的固体a应是Fe；
（2）由上述分析可知，向含有AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2废液加入过量的铁，铁能将铜、银置换出来．得到的固体甲应是铁、铜、银的混合物．为了回收铜银，加入过量的溶液b后过滤得到硫酸亚铁，由此可知加入的溶液b应是稀硫酸，铜、银不与稀硫酸反应，固体乙应是铜、银；
（3）步骤①中将滤液1与固体甲分离的操作名称是过滤；
（4）由上述分析可知，步骤②中发生反应的是铁与硫酸的反应，反应的方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
故答为：（1）Fe； （2）Ag Cu；（3）过滤； （4）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．