在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出)
请回答下列问题：
（1）A的电子式为
形成单质D的元素在周期表中的位置
（2）形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序(填写元素符号)
（3）C长期暴露在空气中，最终产物是
（4）H的化学式为 H在高温下与碳反应，若转移4mol电子参加反应的碳为 mol。
（5）写出反应①的离子方程式
（6）写出反应②的化学方程式
（1）
（1分）3 ⅦA（1分）
（2）Na >Cl>H（2分）
（3）Na2CO3（2分）
（4）SiO2（2分）2（2分）
（5）Cl2＋2OH―=Cl―＋ClO―＋H2O（2分）
（6）Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl（2分）
A是海水中含量最丰富的盐，A是NaCl,B是常见的无色液体，B为水，F在D中燃烧发出苍白色火焰，F为H2，D是Cl2。H可用于制造光导纤维，H为SiO2,J是一种乳白色凝胶状沉淀。J是H2SiO3；结合图：C是Na; E是NaOH，G 是HCl，I是Na2SiO3.
（1）A是NaCl,A的电子式为
，D是Cl，在第三周期，ⅦA族；答案：
、3 ⅦA
（2）C、D、F单质分别是Na、Cl、H ，Na、Cl位于同一周期，从左到右原子半径变小，Na >Cl，H 是原子半径最小的原子；答案：Na >Cl>H
（3）Na在空气中，先后变化成Na2O、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2CO3·10H2O，最终变成Na2CO3，答案：Na2CO3;
（4）H的化学式为SiO2，2C＋SiO2
2CO＋Si,由方程式，每有2molC反应转移电子4mol,答案：SiO2 2
（5）反应①的离子方程式Cl2＋2OH―=Cl―＋ClO―＋H2O,答案：Cl2＋2OH―=Cl―＋ClO―＋H2O
（6）反应②的化学方程式Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl，答案：Na2SiO3＋2HCl=H2SiO3↓＋2NaCl。