A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：
（1）若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。写出下列过程的离子方程式：
①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。 ③E→C________________。
（2）若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。
①A的电子式为__________。
②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为________________。
③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为________________。
（3）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的
=1012。
①B→C的化学方程式为： 。
②A→C的反应中，每转移1 mol e-就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式： 。
（1）①Al3++3H2O 
Al(OH)3+3H+； ②AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ ③Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2）①
； ②2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-； ③O2+4e-+2H2O=4OH-
（3）①4NH3+5O2
4NO+6H2O ②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H="+180" kJ/mol
题目分析：（1）根据题意可推知：A：Al ; B:AlCl3; C:NaAlO2; D:Al(OH)3; E:Al2O3.①B的水溶液呈酸性是因为AlCl3是强酸弱碱盐，弱碱根离子水解消耗了水电离产生的OH-，最终当溶液达到平衡时，C(H+)>C(OH-).水解的离子方程式为：Al3++3H2O 
Al(OH)3+3H+ ②C→D AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓③E→C Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2） 若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。 则个物质分别是：A ：Na2O2; B :NaOH; C :Na2CO3;D : NaCl;E :NaHCO3. ①Na2O2的电子式为.②电解饱和NaCl的水溶液的离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；③生铁浸入NaCl溶液而发生的是吸氧腐蚀，正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，正极的电极式为Fe-2e-=Fe2+.
（3）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的
=1012。则A：N2；B：NH3；C：NO；D：NO2；E：HNO3。①B→C的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O②A→C的反应的热化学方程为：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H="+180" kJ/mol。