A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是 _____________________________；将Y与等物的量的SO2充分混合后通入品红溶液，未见其褪色，原因是__________________________________________（请用化学方程式解释说明）。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶
液为某浓酸，则反应所得的氧化产物的化学式为 。
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，而且A可溶于X溶液中：
① A元素的元素符号为 ，则A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
② 若含a mol X的溶液溶解了一定量A后，此时溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X的物质的量为 mol（用含a代数式表示）；为保证A与B充分反应后最终所得的溶液中同时含有上述两种金属阳离子，则此时B与A的质量比应满足的取值范围是 。
（1）MnO2+4Cl－+2H＋
Mn2＋+Cl2↑+2H2O （2分） SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （2分）
（2）CO2（1分）
（3）①Fe（1分） 1：1 （1分） ②0.4a（1分 ） 3/1 < m(B)/m(A) < 9/2 （2分）
题目分析：（1）中学化学中黄绿色气体就是指氯气。MnO2+4Cl－+2H＋Mn2＋+Cl2↑+2H2O；将氯气与等物的量的SO2充分混合后通入品红溶液溶液不变色，是因为二者反应生成硫酸和盐酸，失去漂白性。
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl （2分）
（2）原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，表明A是C，A、B的物质的量之比为1：4，表明B一定是浓硝酸。因此反应所得的氧化产物的化学式为：CO2（1分）
（3）①金属单质常温下发生“钝化”的只有铁和铝，但是只有铁能溶于三价铁离子的溶液，因此A元素的元素符号为：Fe；Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ；A与B的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1
② Fe ＋ 2Fe3＋ ＝ 3Fe2＋
开始： amol 0mol
转化： bmol 1.5bmol
最终： (a－b)mol 1.5bmol
依题意有：(a－b)mol＝1.5bmol
解之得：b＝0.4a
Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
56 4×63 3×56 8×63
所以B与A的质量比应满足的取值范围是：3/1 < m(B)/m(A) < 9/2 （2分）